Chemia zadanie

Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania: Ułóż równania reakcji w formie jonowej i jonowej skróconej. Podaj rodzaj reakcji. a) CaCl2+2NaOH -->2NaCl + Ca(OH)2 b)H2SO4+K2SO3-->K2SO4+H2SO3 Z góry bardzo dziękuję :).

up

up

Ca2+ +2Cl- +2Na+ +2OH-=2Na+ +2Cl- +Ca(OH)2 BO TO OSAD Ca2+ +2OH-=Ca(OH)2

CaCl2+2NaOH -->2NaCl + Ca(OH)2 b)H2SO4+K2SO3-->K2SO4+H2SO3 Ca 2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- ---> 2Na+ + 2Cl- + Ca(OH)2 strzałka w dół forma skrócona Ca 2+ + 2OH- ---> Ca(OH)2 strzałka w dół 2H+ + SO4 -2 + 2K+ + SO3-2 ---> 2K+ + SO4 -2 + H2SO3 froma skrócona 2H+ + SO3-2 ---> H2SO3 obie reakcjie to reakcjie podwójnej wymiany

H2SO4 + K2SO3 = K2SO4 + H2O + SO2 H2SO3 TO SLABY KWAS I ROZPODA SIE NA WODE I TLENEK SIARKI IV WIEC 2H+ + SO4 2- + 2K+ + SO3 2- = 2K+ + SO4 2- + H2O + SO2 2H+ + SO3 2- = H2O + SO2