Czy dobrze rozwiązałam to zadanie z fizyki?

Sprawdzcie proszę... 1 mol gazu w temp 300K zajmuje objętość V pod ciśnieniem p. Jak zmieni się temperatura gazu przy dwukrotnym wzroście V i p? Obliczyłam tak: p1 * V1 = T1 = 300 2p1 * 2V1 = T2 4p1V1 = T2 za p1V1 podstawiam 300 z pierwszego równania i dostaję T2 = 1200 Temp. wyniesie 1200K. Czy dobrze rozwiązałam?

up

Obliczyłąm troszke innym sposobem. Wynik wyszedł ten sam, wiec pewnie dobrze :)

Dzięki! A czy mogę prosić o pomoc z jeszcze jednym? Wychodzą mi minusowe wyniki... chyba sie pogubiłam... Do jakiej objętości należy ogrzać gaz izochorycznie aby jego otemperatura przy temp. początkowej minus 23 st.C podwoiła się?

Przepraszam, poprawka: aby CIŚNIENIE się podwoiło!

Napiszę jeszcze raz bo strasznie pokręciłam: Do jakiej temperatury należy ogrzać gaz izochorycznie aby jego ciśnienie wzrosło dwukrotnie? Temperatura T1= minus 23 st.C

Zeby uniknąć wartości ujemnych przeliczyłam temp na kelwiny ale wychodzą mi jakieś bzdury: wzrost temp. do 500K czyli 227 st C. Ratunku!

podnoszę