POMÓŻCIE !!!! CHEMIA,STĘŻENIA MOLOWE.

1.Obicz steżenie molowe roztworu,który w 600 cm^3 roztworu zawiera 40g NAOH. 2.Oblicz masę soli zawartą w 300 g 18 procentowego roztworu. 3. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temperaturze 80stopni C ,jezeli rozpuszczalnosc soli wynosi 65g/100 g H2O. .4 Oblicz stężenie molowe roztworu NAOH o stężeniu procentowym 36%. Gęstość roztworu wynosi 1,25 g,cm ^3. 5. Do 220 g 12 procentowego roztworu dolano 60 g wody . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Bardzo byłabym wdzięczna,gdyby ktos mogl pomoc.

pomogłabym, ale pewnie potrzebujesz to na jutro.

1.Obicz steżenie molowe roztworu,który w 600 cm^3 roztworu zawiera 40g NAOH. M(NaOH) = 40 g/mol Zatem 40 g NaOH odpowiada 1 molowi NaOH V = 600 cm3 = 0,6 dm3 zatem Cm = 1 mol/0,6 dm3 = 1,67 mol/dm3.

2.Oblicz masę soli zawartą w 300 g 18 procentowego roztworu. 18% roztwór oznacza ze 100 g r-ru --- 18 g substancji rozpuszczonej 300 g r-ru --- x ----------------------------------------------------- x = 54 g

dziękuje :) A pozostale zadania ?:P

3. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu w temperaturze 80stopni C ,jezeli rozpuszczalnosc soli wynosi 65g/100 g H2O. Maksymalnie mozna rozpuscic 65 g w 100 g wody w zadanej temperaturze, zatem masa roztworu = 65 g + 100 g = 165 g C% = 65/165 * 100% = 39,4% Zatem r-r jest 39,4%

.4 Oblicz stężenie molowe roztworu NAOH o stężeniu procentowym 36%. Gęstość roztworu wynosi 1,25 g,cm ^3. z gęstosci wynika ze 1 cm3 r-ru wazy 1,25 g zatem 1 dm3 (=1000cm3) wazy 1250 g ze stezenia % wynika ze 100 g r-ru zawiera 36 g subst.rozp. 1250 g r-ru zawiera x --------------------------------------------- zatem x = 450 g substancji rozpuszczonej M NaOH = 40 g/mol 40 g --- 1 mol 450 g --x ----------------------- x = 11,25 mol Cm = 11,25 mol/1 dm3 = 11,25 mol/dm3.

:)

5. Do 220 g 12 procentowego roztworu dolano 60 g wody . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. 100 g r-ru --- 12 g subst.rozp 220 r r-ru --- x -------------------------------------- x= 26,4 g substancji rozpuszczonej Nastepnie rozcienczono r-r dodajac 60 g wody (rozpuszczalnika) zatem zmianie ulegnie masa roztworu, natomiast masa substancji rozpuszczonej pozostanie bez zmian zatem masa r-ru po rozcienczeniu wyniesie mr-ru = 220+60= 280 g zatem 280 g r-ru --- 26,4 g subst.rozp. 100 g r-ru --- x ---------------------------------------- x = 9,43 g Zatem r-r jest 9,43%.

DZIEKUJE!!!! :)

skubana :-)

czemu skubana?:D

dla mnie to proste jak czegos nie rozumiesz to pytaj ale pamietaj nastepnym razem zaplacisz mi za to :D

hehe ;D chyba rozumiem ;D ale dziekuje jescze raz:P

Mam problem. Kumpela pisała mi kiedyś referat z polaka i chciała żebym w zamian za to zrobiła jej teraz kilka zadań z chemii, a ja jestem noga z chemii no i stężenia molowe itp. miałam juuuuż daaaaawno tak więc nic nie zrobię z tymi zadaniami... Błagam niech mi ktoś pomoże, będę wdzięczna ;] 1. Oblicz ile moli chlorku glinu potrzeba do sporządzenia 250 cm sześciennych roztworu o stężeniu 1 mol* dm do potęgi minus trzeciej. 2.Oblicz ile gramów chlorgu glinu potrzeba do sporządzenia 250 cm sześciennych roztworu o stężeniu 1 mol* dm do potęgi minus trzeciej. 3. Ustal, który z wodnych roztworów NaOH jest bardziej stężony: a)zawierający 0,05 mola NaOH w 10 centymetrach sześciennych roztworu. b)zawierający 4g NaOH w 100 centymetrach sześciennych roztworu. 4. Ustal, która z próbek zawiera większą ilość chlorowodoru: a) 1 decymetr sześcienny 0,2-molowego kwasu solnego. b) 2,24 decymetrów sześcienncyh chlorowodoru (objętość zmierzona w warunkach normalnych). 5. Oblicz ile moli kwasy siarkowego 6 znajduje się w 120 centymetrach sześciennych roztworu o stężeniu 20% i gęstości 1,141 g* centymetr do minus trzeciej potęgi. 6. W 5 decymetrach sześciennych wody amoniakalnej rozpuszczone jest 2,24 decymetrów sześciennych amoniaku (objętość zmierzona w warunkach normalnych). Oblicz stężenie molowe tego roztworu. 7. W 200g wody rozpuszczono 20 g substancji o masie molowej 56 g* mol do potęgi minus pierwszej i otrzymano roztwór o gęstości 1,4 g* centymetr do potęgi minus trzeciej. Oblicz stężenie molowe tego roztworu. 8. Oblicz, w jakiej objętości roztworu azotanu (5) potasu o stężeniu 0,1 mol* decymetr sześcienny do potęgi minus trzeciej. ZNAJDUJE SIĘ: a)0,5 mola azotanu (5) potasu b)20,2 g azotanu (5) potasu. 9. Oblicz jaka objętość gazowego chlorowodoru (warunki normalne) jest potrzebna do otrzymania 0,5 decymetra sześciennego kwasu solnego o stężeniu 1 mol* decymetr do potęgi minus trzeciej. 10. Oblicz ile gramów wodorotlenku sodu znajduje się w 100 g roztworu o stężeniu 0,1 mol* decymetr szęscienny do p[otęgi minus trzeciej i gęstości 1,275 g * centymetr do potęgi minus trzeciej. 11. Oblicz stężenie molowe wodnego roztworu kwasu azotowego (5) o stężeniu 30% i gęstości 1,18g* centymetr do potęgi minus trzeciej. 12. Oblicz stężenie molowe roztworu KOH o stężeniu 46% i gęstości 1,46 g* centymetr do potęgi minus trzeciej. Z GÓRY WIELKIE DZIĘKI ;d

Zad. 5 m H2SO4= 98g 1,141g ----------- 1cm3 xg ------------ 120cm3 xg= 120cm3 * 1,141g / 1cm3 = 136,92g 100g ------- 20 g H2SO4 na 120 g ------ jest x H2SO4 xH2so4 = 120g *20g / 100g = 24g 1 mol H2SO4 ------- 98g x mola H2SO4 ------ 24g x mola H2SO4 = 24g * 1mol / 98 g = 0,25g