Czy ktoś wie może jak rozwiązać te zadania z chemii ?

...inaczej wychodzi ;)

tak, a poprawna odpowiedź jest tylko jedna i nie można jej uzyskać nie ruszywszy nieco mózgiem

Wełnista, a skąd ktoś może wiedzieć, czy to H2O ze związku ma iść do tegoż związku, czy do rozpuszczalnika (którym też jest woda) w obliczeniach?

Maria Skłodowska-Curie na jego widok powiedziałaby: "WTF!?"

a roztwór zastanawia się czy cząsteczki wody pochodzą z uwodnionej soli czy ze zlewki?

a może ktoś wie jak rozwiązać zadanie: ile gramów tlenku fosforu(v) należy dodać do 100g wody aby otrzymać 20% r-ór H3PO4? z tym że nie jest to zwykłe podstawienie do wzoru bo wynik w zbiorze jest 16,945g - i nie wiem jak to obliczyć

napisze ci na maila

uf, mam, proste to nie było aż tak może przez gg ci wytłumaczę?

20% roztwor H3PO4 zawiera: 20 g H3PO4 i 80 g wody w 100 g roztworu ale po kolei ale H3PO4 powstaje w wyniku reakcji P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 skoro roztwór ma być 20%, czyli ma być w nim 20 g kwasu, to zrobimy do potrzeb obliczeń założenia ale po kolei masa kwasu + masa wody = masa roztworu czyli 20 g kwasu + 80 g wody = 100 g roztworu (to z definicji zawartej w pierwszej linijce maila) ale kwas powstaje w wyniku reakcji czyli jak policzysz z rownania reakcji aby powstalo 20 g kwasu potrzebne jest 14,49 g tlenku fosforu i 5,51 g wody (to z proporcji 142 g tlenku reagują by powstalo 196 g kwasu x gramow tlenku reaguje by powstalo 20 g kwasu x = 142*20/196 =14,49 tak samo mozesz obliczyc wode bioraca udzial w reakcji lub prosciej z prawa zachowania masy 20-14,49=5,51) i teraz popatrz aby miec roztwor 20 % czyli miec 20 g kwasu w 100 g roztworu to tak naprawde na samym początku musimy wziąc nie 80 g wody, a 80 +5,51=85,51 g bo czesc wody wchodzi w reakcje by powstał kwas ukladamy proporcję 85,51 g wody z 14,49 g tlenku da nam żądany roztwór 100g wody z x gramami tlenku da nam żądany roztwór x=14,49*100/85,51 = 16,945 i mamy żądany wynik

P.S. na maila tez ci wysłałam

wielkie dzięki, zrobiłam tyle zadań a to jedno męczy mnie od wczoraj pozdrawiam

wysłałam na maila jeszcze jedno pytanko jeżeli można:)

jeszcze jedno zadanko: w 0,5dm3 wody o gęstości 1g/cm3 rozpuszczono 1,12dm3 chloru (warunki normalne). oblicz stężenie procentowe otrzymanej wody chlorowej.

jeżeli chodzi o gg to mój numer to 3256324

masa wody 500g (500 cm3 *1g/cm3) 1mol gazu - 22,4 dm3 (to trzeba wiedzieć w tego typu zadaniach) x - 1,12 dm3 x= 1,12/22,4=0,05 mola 1 mol Cl2 waży 71g (2*35,5 g) 0,05 mola - x x=71*0,05 = 3.55 g masa subst = 3.55 g masa roztworu = 500g + 3.55 g = 503,55 g cp= 3.55/503,55 * 100 % =0,7% mam nadzieję, że nigdzie się nie machnęłam

0,73%

a na jakiej podstawie taki wynik?

a na to wszystko to ja mam jeszcze jedno prościutkie zadanko:) W 1dm3 wody rozpuszczono 694,4dm3 amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych. Oblicz stężenie molowe otrzymanej wody amoniakalnej, jeżeli jej gęstość wynosi 0,9g/cm3. z góry wielkie dzieki za pomoc

jeżeli chodzi o to zadanko - to już zrobiłam:) jakby ktos chciał rozwiązanie to mam

Mam tutaj do rozwiazania takie zdanka z chemi z soli na 6 one sa dosyc latwe tylko nie wiem czy je dobrze zrobilam dlatego prosze o rozwiazania : 1.ULOZ ROWNANIA REAKCJI A) Fe(OH)3+H3PO4 --? B)KOH+H2SO3--? C)MgO+N2O5--? 2PODAJ NAZWY NASTEPUJACYCH SOLI : KNO2 , CaSiO3 , Mg(NO2)2 jest ich taak malo gdyz tych nie jestem pewna

Błagam o pomoc w zadaniu z chemii:(

Masa cząsteczkowa tlenku E2O5 jest 2,45 razy większa od masy czasteczkowej tlenku tego samego pierwiastka o składzie E2O. Ustal wzory obu tlenków. pomocy:(

pomocy 1.Podaj skład procentowy Ca(OH)2 2.Podaj masę i objętośc 1,5*10 do 23 potęgi czasteczek N2 3. Jakim stosunkiem masowym połączone są pierwiastki CuCl2 4. Podaj ilosc czasteczek zawartą w 0,25 mola H2O

1.Podaj skład procentowy Ca(OH)2 2.Podaj masę i objętośc 1,5*10 do 23 potęgi czasteczek N2 3. Jakim stosunkiem masowym połączone są pierwiastki CuCl2 4. Podaj ilosc czasteczek zawartą w 0,25 mola H2O 1.całe Ca(OH)2 waży 40u-z wapnia i 2*17 z grupy OH- czyli łaącznie 77u. Czy tam ile sprawdzić w układzie, i teraz liczysz %Ca- 40/77*100% i to samo z tlenem- 2*16/77 i H to bedzie 2/77*100% 2.liczba avogadro- 6,023*10 do 23 i z proporcji jeżeli 1mol to 6,023* 10 do 23 to x moli to 1,5 * 10 do 23 masz liczbę moli- wtedy wiesz że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm3 więc x moli to m objetość 4. 1 mol to 22,4 dm3 więc 0,25 mola to x jeżeli chodzi o pare wodna, i potem z moli i liczby avogadro proporcja